M25: ASAM KARBOKSILAT

Lembaran pengesahan

ASAM KARBOKSILAT

Oleh :

KELOMPOK X

Darussalam, Desember2011

Asisten,

( )

ABSTRAK

Telah dilakukan percobaan dengan judul Asam Karboksilat yang bertujuan untuk mengetahui sifat-sifat asam dikarboksilat. Prinsip percobaan yang digunakan yaitu mengamati perubahan warna pada saat direaksikan. Pada identifikasi warna dilakukan dengan warna pembanding yaitu campuran air dengan FeCl₃yang menghasilkan warna seperti minyak_.Asam sitrat + FeCl₃ menghasilkan warna kuning pekat sedangkan asam tartarat + FeCl₃menghasilkan warna kuning pudar. Pada uji asam tartarat, dilakukan dengan cara mencampurkan asam tartarat dengan resorsinol dan asam sulfat. Hasilya didapat terbentuknya cincin berwarna coklat yang membuktikan adanya asam dikarboksilat. Pada uji sebagai reduktor dilakukan dengan cara mencampurkan asam tartarat dengan KMnO₄ yang mana hasilnya warnanya tetap bening dan lebih cepat mereduksi. Pada uji asam sitrat, dilakukan dengan cara mencampurkan asam sitrat dengan NH₄OH dan CaCl₂yang hasilnya didapat terjadinya gelembung gas NH_3. Pada uji sifat pereduksi asam oksalat dilakukan dengan cara mencampurkan C₂H₂O₄ dengan H₂SO₄ menghasilkan warna tetap yaitu bening setelah penambahan KMnO₄. Pada uji dekomposisi asam oksalat dilakukan dengan cara mencampurkan asam oksalat dengan asam sulfat. Hasilnya ditandai dengan mengeruhnya air kapur dan adanya sedikit endapan. Dan percobaan uji asam oksalat yang dilakukan dengan mereaksikan C₂H₂O₄dan larutan resorsional yang berwarna coklat muda, menghasilkan cincin berwarna kecoklatan. Kesimpulannya, asam karboksilat merupakan asam lemah yang terionisasi sebagian dan bisa bereaksi dengan basa dan alkohol. Asam karboksilat mempunyai 1 gugus –COOH, sedangkan asam dikarboksilat mempunyai 2 gugus –COOH.

BAB I

PENDAHULUAN

1.1 Latar Belakang

Asam karboksilat merupakan senyawa organik yang mempunyai gugus -COOH atau –CO₂H. Gugus karboksil merupakan gugus yang mengandung sebuah gugus karbonil dan gugus hidroksil. Interaksi antara ke dua gugus ini mengakibatkan kereaktifan kimia yang unik untuk asam karboksilat.

Asam karboksilat merupakan senyawa yang paling penting. Pengaruh panas pada macam-macam asam karboksilat berpengaruh pada jarak gugus karboksilatnya. Pada asam oksalat, akan terurai menjadi CO₂ pada asam format akan terurai menjadi CO dan H₂O.

Senyawa asam karboksilat yang mempunyai dua gugus –COOH disebut asam dikarboksilat. Contoh dari asam dikarboksilat adalah asam oksalat, asam tartanat, asam sitrat, dan lain-lain.

Untuk memperoleh nama IUPAC asam karboksilat, kita dahului dengan kata asam, dan diganti huruf akhirnya dari alkananya dengan –oat. Beberapa anggota awal dari deret asam karboksilat berwujud cairan tak berwarna dengan bau tajam atau tidak enak. Asam karboksilat tergolong polar dan memiliki titik didih tinggi untuk bobot molekulnya.

1.2 Tujuan Percobaan

Tujuan dilakukannya percobaan ini adalah untuk mengetahui sifat-sifat asam

dikarbonat.

BAB II

DASAR TEORI

Suatu asam karboksilat merupakan suatu senyawa organik yang mengandung gugus karbonil (-CO₂H). Gugus karboksil adalah gugus yang mengandung sebuah gugus karbonil dan gugus hidroksil. Ineraksi antara ke dua gugus ini mengakibatkan kereaktifan kimia yang unik untuk asam karboksilat. Aspirin adalah sebuah asam karboksilat karena gugus karboksilnya bersifat polar dan tidak terintangi sehingga reaksinya tidak terlalu dipengaruhi oleh sisa molekul. Asam – asam yang berbobot molekulnya rendah larut dalam air maupun dalam pelarut organik (Fessenden, 1982).

Asam karboksilat merupakan senyawa yang paling penting, pengaruh panas pada macam-macam asam karboksilat berpengaruh pada jarak gugus karboksilatnya. Asam oksalat mengurai menjadi CO₂ dan asam format yang mengurai menjadi CO dan H₂O. Asam (acid) dapat dihasilkan dari oksidasi aldehid atau dalam anggur menjadi asam asetat. Larutan asam asetat yang terbentuk melalui cara ini adalah cuka. Akhiran nama untuk organik adalah –oat ditambah dengan kata asam didepannya (Hart, 2003).

Asam asetat dibuat dengan oksidasi udara asetaldehid dengan udara asetaldehid dengan kobal asetat atau mangan (II) asetat seagai katalis asam lemak dihasilkan dengan hidrolisis lemak, gugus fungsional karboksil –COOH terdiri dari satu gugus karbonil –CO- dan satu gugus hidroksil (-OH). Kebanyakan dari reaksi asam karboksilat hanya melibatkan gugus –OH. Reaksi asam karboksilat dengan alkohol menghasilkan ester dan disebut dengan nama esterifikasi di mana asam karboksilat dikatakan dieksterkan. Metoda pembuatan ester karboksilat dari asam karboksilat dan senyawa yang mengandung gugus hidroksil dengan menggunakan katalis padat (Staley, 1992).

BAB III

PROSEDUR PERCOBAAN

3.1 Alat dan Bahan

Alat-alat yang digunakan adalah tabung reaksi, pembakar gas, tutup gabus, penangas es, pipa bengkok, standar dan klem.

Bahan yang digunakan adalah larutan asam oksalat, larutan asam tartarat, larutan FeCL₃, resorsinol, H₂SO₄ _(p), larutan KMnO₄ _(e), garam rochella, larutan AgNO₃, NH₄(OH)_(e), CuSO_4(j), NaOH 8N, CaCl_2(p), air kapur larutan.

3.2 Konstanta Fisik

Bahan	BM (gram/mol)	Td (⁰C)	Tl (⁰C)	Tinjauan Keamanan
Bahan	BM (gram/mol)	Td (⁰C)	Tl (⁰C)	Tinjauan Keamanan
CuSO₄	159,61	36,3	805	Iritasi mata
H₂SO₄	98	33	10,4	Korosif
NaOH	40	139	3184	Gtal-gatal pada kulit
AgNO₃	170	44	242	Beracun
FeCl₃	161	282	315	Beracun

3.3 Skema Kerja

a. Identifikasi Warna

Disediakan tabung reaksi 3 buah, masing-masing tabung reaksi diisi dengan larutan asam siltrat. Asam tartarat dan air. Kemudian ke dalam masing-masing tabung dimasukkan 3 tetes larutan FeCl₃. Dibandingkan warna larutan ke tiga tabung tersebut pada dasar yang putih.

b. Uji Asam Tartarat

Satu ml asam tartanat ditambahkan resorsionol 10 kali asam tartanat, dikocok. Didinginkan pada penangas es, ditambahkan asam sulfat pekat melalui dinding tabung tetes demi tetes. Dijaga jangan sampai larutan bercampur. Dibiarkan tabung beberapa menit, bila tidak terbentuk cincin, dikocok pelan-pelan, bila masih tidak timbul warna, dipanaskan tabung perlahan-lahan. Jangan sampai mendidih. Diamati warna yang terjadi.

c. Uji sebagai reduktor

a) Sebanyak 2 ml larutan asam tartarat dimasukkan ke dalam tabung reaksi. Kemudian ditambahkan dengan 1 tetes larutan KMnO₄, diamati perubahan yang terjadi, diulangi percobaan dengan asam siltrat.

b) Sebanyak 2 ml larutan garam rochella dimasukkan ke dalam tabung reaksi. Kemudian ditambahkan 4 ml larutan AgNO₃ dan NH₄OH_(e) secukupnya. Selanjutnya dipanaskan tabung reaksi di dalam penangas air yang mendidiih, diamati perubahan yang terjadi.

c) Sebanyak 2 ml larutan asam siltrat dimasukkan ke dalam tabung reaksi, dinetralkan larutan tersebut dengan NaOH encer, kemudian ditambahkan beberapa tetes AgNO₃. dilarutkan dengan NH₄OH_(l)secukupnya endapan yang mendidih. Kemudian didihkan larutan dalam tabung reaksi. Dicatat setiap perubahan yang terjadi

d. Uji asam siltrat

Dinetralkan asam siltrat dengan NH₄OH_(l),kemudian ditambahkan CaCl_2(p) dan diamati perubahan yang terjadi, kemudian dipanaskan larutan tersebut dan dicatat pengamatannya.

e. Sifat pereduksi asam oksalat

Ke dalam tabung reaksi dimasukkan 2 ml larutan asam oksalat, kemudian ditambahkan 3 ml H₂SO_4(l) dan 1 tetes KMnO₄. Dicatat perubahan yang terjadi. Kemudian dibasahi kertas saring dengan KMnO₄, kemudian dicuci dengan larutan asam oksalat. Dicatat hasilnya.

f. Dekomposisi asam oksalat

3 ml larutan asam oksalat dimasukkan ke dalam tabung reaksi, kemudian ditambahkan 3 ml H₂SO_4(l). Ditutup tabung dengan gabus dan dihubungkan dengan tabung reaksi yang berisi larutan Ca(OH)₂, kemudian dipanaskan perlahan-perlahan dan dicatat perubahan yang terjadi pada air kapur.

g. Uji asam oksalat

Dimasukkan ke dalam tabung reaksi 1 ml asam oksalat, Kemudian ditambahkan larutan resoranol 10 ml dan dikocok larutan tersebut, kemudian didinginkan dalam penangas es. Ditambahkan H₂SO_4(p) tetes demi tetes, kemudian diletakkan tabung reaksi pada rak dan dicatat pengamatannya. Bila tidak terbentuk cincin, maka dikocok pelan-pelan dan diamati.

BAB IV

DATA HASIL PENGAMATAN DAN PEMBAHASAN

4.1 Data Hasil Pengamatan

Data hasil pengamatan yang diperoleh berdasarkan percobaan yang telah dilakukan adalah sebagai berikut :

No	Reasi	Pengamatan
1 2 3 4 5	Identifikasi warna Asam sitrat + FeCl₃ Asam tartarat + FeCl₃ Air + FeCl₃ Uji Asam Tartarat Asam tartarat + resorsinol Setelah didinginkan: Asam tartarat + resorsinol + H₂SO₄ Uji sebagai reduktor Asam tartarat + KMnO₄ Asam sitrat + KMnO₄ Asam sitrat + NaOH + AgNO₃ Setelah endapannya disaring: Endapan + NH₄OH Uji asam sitrat Asam sitrat + NH₄OH + CaCl₂ Sifat pereduksi asam oksalat	Warnanya menjadi kuning pekat Warnanya menjadi kuning pudar Seperti warna minyak Warna larutannya menjadi coklat muda. Terbentuk cincin berwarna coklat Warnanya bening dan lebih cepat mereduksi. Warnanya keruh dan lama mereduksi. Warnanya menjadi pekat coklat, dibawahnya terdapat endapan. Terbentuk 2 fasa, diatas bening, di bawah coklat dan lama kelamaan menjadi hilang. Terjadi gelembung gas NH_3.
	C₂H₂O₄ + H₂SO₄+ KMnO₄	- warnanya bening

	kertas saring dibasahi dengan KMnO₄ dan reaksi dengan C₂H₂O₄	- warna kertas saring seperi semula, tidak berubah

6	Dekomposisi asam oksalat
	C₂H₂O₄ + H₂SO₄pekat	Setelah dicampur, tabung ditutup dengan gabus kemudian dihubungkan ke dua tabung tersebut dengan tabung lain yang berisi larutan Ca(OH)₂ melalui pipa bengkok, pipa bengkok harus tercelup ke dalam larutan tersebut, setelah dipanaskan air kapur menjadi keruh.

7	Uji asam oksalat
	C₂H₂O₄ + larutan resorsinol C₂H₂O₄ + larutan resorsinol + H₂SO₄	Ketika didinginkan dalam penangas es, warnanya menjadi kuning keemasan. Terbentuk cicin berwarna coklat.

4.2 Pembahasan

Asam karboksilat merupakan asam organik yang mengandung gugus karbonil, dalam suasana asam gugus –OH digantikan oleh gugus lain, gugus karbonil merupakan pendekatan dari bagian-bagiannya. Rumus umum untuk asam karboksilat dituliskan dalam bentuk panjang atau singkat RCOOH atau RCO₂H.

Setelah melakukan percobaan tentang asam karboksilat ini, untuk menguji sifat-sifat dari asam dikarboksilat pada percobaan identifikasi warna, asam sitrat di tambahkan dengan larutan FeCl_,warna larutannya yang terbentuk kuning pekat, sedangkan asam tartarat ditambahkan dengan FeCl_3,warna yang terbentuk menjadi kuning pudar. Untuk membandingkannya digunakan air yang dicampurkan dengan larutan FeCl₃yang warnanya seperti warna minyak.

Pada pengujian asam tartarat, asam tartarat ditambahkan dengan 10 kali larutan resorsinol. Hasilnya terbentuk cincin coklat ketika ditambahkan dengan larutan asam sulfat. Hal ini membuktikan adanya asam tartarat pada larutan tersebut.

Pada pengujian sebagai reduktor, digunakan larutan asam tartarat, asam sitrat, dan KMnO₄. Ketika asam tartarat ditambahkan dengan KMnO_4,warnanya menjadi bening, sedangkan ketika asam sitrat ditambahkan dengan KMnO₄, warnanya menjadi keruh. Hal ini membuktikan bahwa asam tartarat ketika ditambahkan dengan KMnO₄, lebih cepat mereduksi, sedangkan asam sitrat yang ditambahkan dengan KMnO₄ lebih lama mereduksi. Pada percobaan asam sitrat ditambahkan dengan NaOH dan AgNO_3,warnanya menjadi coklat serta terdapat endapan. Setelah endapannya disaring lalu ditambahkan NH₄OH dan dipanaskan, maka terbentuklah 2 fasa, fasa yang di atas bening, sedangkan fasa yang di bawah endapannya coklat. Lama-kelamaan warna coklatnya menjadi hilang(peraknya menghilang).

Pada pengujian asam sitrat, asam sitrat ditambahkan dengan NH₄OH dan CaCl₂ terjadi gelembung-gelembung gas NH_3.

Pada uji sifat pereduksi asam oksalat, asam oksalat bersifat sebagai reduktor, yang diamati berdasarkan reaksinya di atas yang menghasilkan warna tetap, yaitu warna bening, hal tersebtut karena asam oksalat mampu mereduksi KMnO₄ yang bersifat sebagai oksidator. Sifat pereduksi asam oksalat juga dapat diamati pada percobaan kertas saring yang dibasahi dengan KMnO₄, kemudian dicuci dengan asam oksalat yang membuat warna dari kertas saring tersebut seperti semula / warnanya seperti sebelum dicuci dengan KMnO₄. Hal tersebut terlihat jelas sifat dari asam oksalat, yaitu sebagai pereduksi dengan perubahan warnanya. Jadi sifat pereduksi dari asam oksalat ini menunjukkan kereatifan kimianya yang unik antara ke dua gugusnya.

Pada percobaan dekomposisi asam oksalat, ketika asam oksalat ditambahkan dengan H₂SO₄ warna larutannya menjadi bening. Ketika tabungnya ditutup dengan gabus dan dihubungkan dengan tabung reaksi yang lain yang berisi larutanCa(OH)₂, ujung dari pipa bengkok tersebut harus tercelup ke dalam air kapur lalu dipanaskan, yang diamati yaitu terjadinya kekeruhan pada larutan Ca(OH)₂ yang menunjukkan bahwa asam oksalat dapat memutuskan ikatan pada larutan Ca(OH)₂ , sehingga kekeruhan tersebut adalah ion dari Ca²⁺. Prosesnya terbentuknya adalah gas dari asam oksalat mengalir melalui pipa, gas yang menguap adalah gas H₂ yang mengikat OH yang terdapat dalam larutan tersebut, sehingga terjadilah kekeruhan, kekeruhan ini karena sifat dari Ca adalah logam, sehingga dapat diamati dengan jelas timbulnya kekeruhan.

Pada uji asam oksalat, ketika asam oksalat ditambahkan dengan larutan resorsinol kemudian didinginkan penangas es, maka warna larutannya menjadi kuning keemasan. Ketika ditambahkan dengan asam sulfat maka terbentuk cincin yang berwarna coklat. Hal ini membuktikan bahwa positif adanya asam oksalat dalam larutan tersebut.

Dari pengujian yang telah dilakukan, dapatlah membuktikan sifat-sifat asam dikarboksilat. sifat-sifat dari asam karboksilat, yaitu:

Merupakan asam lemah yang akan terionisasi sebagian,
Bisa bereaksi dengan basa membentuk garam,
Asam karboksilat jika bereaksi dengan alkohol akan membentuk ester,
Titik didihnya lebih tinggi dibandingkan titik didih dari alkohol yang memiliki jumlah atom karbon yang sama,
Mempunyai ikatan hidrogen yang kuat, dan
Pada umumnya merupakan asam lemah, semakin panjang rantai karbonnya maka semakin lemah asamnya.

Asam dikarboksilat mempunyai 2 gugus –COOH. contoh dari asam dikarboksilat yaitu asam oksalat, asam tartarat, asam sitrat, dan lain-lain. Asam sitrat merupakan asam organik lemah yang ditemukan pada tumbuhan seperti pada daun dan buah, contohnya Genus citrus (jeruk-jerukan). Dalam biokimia, asam sitrat dikenal sebagai senyawa antara, dalam siklus asam sitrat terjadi di mitokondria yang penting dalam metabolisme tubuh makhluk hidup.

Asam tartarat merupakan senyawa organik turunan asam askorbat. Asam tartarat memiliki 4 gugus hidroksil, asam oksalat adalah senyawa kimia yang memiliki rumus H₂C₂O₄dengan nama sistematis asam etanadinoat. Asam oksalay merupakan asam organik yang relatif kuat dibandingkan dengan asam asetat.

BAB V

KESIMPULAN

Berdasarkan percobaan yang dilakukan, maka dapat diambil beberapa kesimpulan, yaitu sebagai berikut :

a. Asam oksalat (asam bikarboksilat) adalah pereduksi yang kuat, yang dibuktikan dengan menghilangnya warna KMnO₄.

b. Gas H₂ yang dihasilkan dari pemanasan asam oksalat dapat mengikat dengan OH menjadi H₂O, sehingga larutan menjadi keruh, membentuk dekomposisi.

c. Uji asam oksalat diamati dengan perubahan warna yang semakin pekat dengan larutan resorsional.

DAFTAR PUSTAKA

Fessenden, 1982, Kimia Organik Jilid I, Erlangga, Jakarta.

Hart, Harold, 2003, Kimia Organik, Erlangga, Jakarta.

Staley, Dens, 1992, Pengantar Kimia Organik dan Hayati, ITB, Bandung.

LAMPIRAN

Garam rochella merupakan kalium natrium tartarat (KNaC₄H₄O₆H₂O) yang larut dalam air dan sedikit larut dalam alkohol. Garam rochella digunakan dalam fehling.

v Asam Sitrat

Rumus kimia asam sitrat