KATION ( PEMISAHAN GOLONGAN I - III)

Lembaran pengesahan

KATION ( PEMISAHAN GOLONGAN I - III)

Disusun oleh :

Kelompok VI

Asisten                                            Darussalam, 13 januari 2012

Praktikan

( xxxxxxx)                                                 (kelompok VI)

ABSTRAK

Telah dilakukan percobaan dengan judul “Kation (Pemisahan Golongan I-III)” dengan tujuan adalah untuk menetukan sifat-sifat kation golongan I-III. Prinsip percobaan golongan I yaitu Ag²⁺, Hg²⁺, Pb²⁺ yang membentuk krolida tidak larut. Kation golongan 2 : diendapkan sebagai sulfide dari larutan asamnya. Kation golongan 3 diendapkan membentuk sulfide tidak larut dalam larutan batas. Hasil dari reaksi yang diperoleh adalah dengan terbentuknya endapan berwarna atau terjadinya kekeruhan dan atau berubahnya warna larutan. Sehingga dapat disimpulkan bahwa setiap golongan tersebut memiliki sifat masing-masing, sehingga dapat dibedakan sifat antara setiap golongan kation tersebut.

BAB I

PENDAHULUAN

1.1        Latar Belakang

            Pengendapan adalah pendekatan yang dilakukan untuk memisahkan kation kedalam golongannya. Kation golongan IV diendapkan sebagai karbonat, kation golongan V tetap tinggal dalam larutan, selama pemisahan.  

Secara umum ion-ion tersebut dikelompokkan menjadi dua, yakni kation yaitu ion positif dan anion yaitu ion negatif. Kation berdasarkan sifatnya dibagi menjadi 5 golongan, yaitu :

-         Golongan I, terdiri dari Ag⁺, Hg²⁺, Pb²⁺

-         Golongan II, terdiri dari Hg²⁺, Pb²⁺, Bi³⁺, Cu²⁺, Cd²⁺, As²⁺

-         Golongan III, terdiri dari Al³⁺, Cr³⁺, Fe³⁺, Ni²⁺, G²⁺, Mn²⁺, Zn²⁺

-         Golongan IV, terdiri dari Ba²⁺, Ca²⁺, Sr²⁺

-         Golongan V, terdiri dari Na⁺, K⁺, NH₃⁺, Mg⁺.

           pengeluaran ion-ion penganggu dengan muatan berlawanan dalam larutan juga dapat dilakukan dengan penukar ion . tehnik penukar ion bermanfaat untuk penukar anin terutama digunakan dalam analisis kuantitatif senyawa organic.

1.2        Tujuan Percobaan

Tujuan dari percobaan adalah untuk menentukan sifat-sifat kation golongan I-III.

Bab ii

Dasar teori

Pendekatan yang digunakan untuk memisahkan kation kedalam golongannya adalah melalui pengendapan, misalnya hanya anggota golongan I yaitu Ag⁺, Hg²⁺, dan Pb²⁺ yang membentuk klorida tak larut. Semua klorida logam lainnya dapat larut. Kation golongan 2 diendapkan sebagai sulfidadari larutan asamnya. Kation golongan 3 membentuk sulfide tak larut dalam larutan basa. Kation golongan 4 diendapkan sebagai karbonat , kation golongan 5 tetap tinggal dalam larutan, selama pemisahan 4 golongan lainnya ( pettrucci, 1985 ).

Pirit besi dilarutkan dalam suatu campuran dari nitrat pekat dan asam klorida pekat. Setelah diencerkan, larutan dialirkan melalui suatu penukar anion ( jenis asam sulfanot ) dalam bentuk hidrogen efluen dan mengandung hidrogen satu-satunya kation ( Vogel, 1994 ).

Metode penukar ion mempunyai berbagai pemakaian pertama kali metode tersebut digunakan untuk deonnisasi atau melunakkan. Metode penukar ion dapat digunakan untuk penentuan konsentrasi garam secara total. Pengeluaran ion-in penggganggudengan muatan berlawanan dalam juga dapat dilakukan dengan penukar ion. Tehnik penukaran ini juga bermanfaat untuk penukaran anion ( Khopkar, 2002 ).

BAB III

METODELOGI PERCOBAAN

3.1        Alat dan Bahan

Alat-alat yang digunakan adalah tabung reaksi dan rak, pipet tetes.

Bahan-bahan yang digunakan adalah larutan yang mengandungHCl, Pb²⁺, kalium kromat, HNO₃, NaOH, Hg²⁺, ammonia, natrium hidroksida, Ag²⁺, MnCl₂, KI, CO₂+, FeCl₂, KOH, , Fe(SO₄)₃, AgNO₃, NH₄OH.

3.2        Skema Kerja

A.     Kation Golongan I

1.      Uji spesifik Pb²⁺

a.       Dengan asam klorida encer

Larutan yang mengandung Pb²⁺ dimasukkan ke dalam tabung reaksi, kemudian ditambahkan HCl encer , diamati yang terjadi. Kemudian dimasukkan air panas dan diamati yang terjadi.

b.      Dengan kalium kromat

Larutan yang mengandung Pb²⁺ dimasukkan ke dalam tabung reaksi. Kemudian ditambahkan  K₂CrO₄. Dicatat hasilnya, endapan dibagi 2;

- Di tabung I ditabahkan HNO₃ dan diamati

- Di tabung II ditambahkan NaOH dan diamati.

2.      Uji spesifik Hg²⁺

a.       Dengan asam klorida encer

Larutan yang mengandung Hg₂²⁺ dimasukkan ke dalam tabung reaksi, kemudian ditambahkan HCl encer , diamati yang terjadi. Kemudian dimasukkan ammonia  dan diamati yang terjadi.

b.      Dengan ammonia

Larutan yang mengandung Hg²⁺ dimasukkan ke dalam tabung reaksi, kemudian ditambahkan ammonia, diamati yang terjadi.

c.       Dengan natrium hidroksida

Larutan yang mengandung Hg²⁺ dimasukkan ke dalam tabung reaksi, kemudian ditambahkan NaOH, diamati yang terjadi (dibandingkan dengan merkuri).

3.      Uji spesiifik Ag⁺

a.       Dengan asam klorida encer

Larutan yang mengandung Ag⁺ dimasukkan ke dalam tabung reaksi, kemudian ditambahkan HCl encer , diamati yang terjadi. Kemudian dimasukkan ammonia  dan diamati yang terjadi. Ditambahkan HNO₃ dan dicatat hasilnya.

b.      Dengan kalium iodida

Larutan yang mengandung Ag⁺ dimasukkan ke dalam tabung reaksi. Kemudian ditambahkan  KI. Diamati apa yang terjadi, endapan dibagi 2;

- Di tabung I ditabahkan ammonia dan diamati

- Di tabung II ditambahkan natrium tiosulfat dan diamati.

B.     Kation Golongan II

1.      Uji spesifik Hg₂²⁺

a.       Dengan ammonia

Larutan yang mengandung Hg₂²⁺ dimasukkan ke dalam tabung reaksi, kemudian ditambahkan ammonia dan diamati apa yang terjadi.

b.      Dengan natrium hidroksida

Larutan yang mengandung Hg₂²⁺ dimasukkan ke dalam tabung reaksi. Kemudian ditambahkan  NaOH dan diamati apa yang terjadi (reaksi ini untuk membedakan dengan merkuri).

2.      Uji spesifik Cu²⁺

a.       Dengan kalium iodida

Larutan yang mengandung Cu²⁺ dimasukkan ke dalam tabung reaksi. Ditambahkan KI, diamati apa yang terjadi. Kemudian ditambahkan natium tiosulfat berlebih dan diamati.

b.      Dengan kalium heksasianoferat (II)

Larutan yang mengandung Cu²⁺ dimasukkan ke dalam tabung reaksi. Ditambahkan kalium heksasianoferat (II), diamati apa yang terjadi. Kemudian ditambahkan natium hidoksida dan diamati.

C.     Kation golongan III

1.      Uji spesifik Fe²⁺

Larutan FeCl₂ dimasukkan ke dalam tabung reaksi, kemudian ditetesi dengan  sedikit demi sedikit sampai berlebih sampai terbentuk larutan biru tua. Kemudian ditambahkan KOH, maka akan terbentuk endapan coklat. Positif adanya Fe²⁺.

2.      Uji spesifik Fe³⁺

Larutan Fe₂(SO₄)₃ dimasukkan ke dalam tabung reaksi, kemudian ditetesi dengan  sedikit demi sedikit sampai berlebih sampai terbentuk endapan putih dan akan berwarna biru bila teroksidasi. Positif adanya Fe³⁺.

3.      Uji spesifik Mn²⁺

Larutan AgNO₃ dimasukkan ke dalam tabung reaksi, kemudian ditetesi dengan NH₄OH sedikit demi sedikit sampai berlebih. Ditambahkan MnCl₂ maka akant terbentuk endapan coklat dan MnO₂ dan abu-abu dari Ag. Positif adanya Mn²⁺.

4.      Uji spesifik Co²⁺

Larutan CoCl₂ dimasukkan ke dalam tabung reaksi, ditambahkan beberapa tetes ammonium thyocyanat. Akan terbentuk warna biru dari larutan dan kertika diencerkan terbentuk warna merah jambu. Positif adanya Co²⁺.

3.3        Konstanta Fisik

H2O Bm       = 18 gr / mol Td        = 100 0C Tl         = 0 0C                     = 1 gr/cm3	KOH Bm       = 56,1 gr / mol Td        = 360,4 0C Tl         = 209,3 0C                     = 435 gr/cm3
HCl Bm       = 36,45 gr / mol Td        = 83,7 0C Tl         = -114,80C                     = 1,268 gr/cm3	HNO3 Bm       = 63 gr / mol Td        = -998 0C Tl         = -1123 0C                     = 4,33 gr/cm3
AgNO3 Bm       = 169,89 gr / mol Td        = 494 0C Tl         = 216 0C                     = 4,35 gr/cm3	K2CrO7 Bm       = 194,20 gr / mol Td        = 500 0K Tl         = 398 0K                     = 2,676 gr/cm3
KI Bm       = 165,02 gr / mol Td        = 681 0C Tl         = 327 0C         = 1,05 gr/dm3	NaOH Bm       = 40,01 gr / mol Td        = 139 0C Tl         = 318 0C                     = 22,139 gr/cm3

BAB IV

DATA HASIL PENGAMATAN DAN PEMBAHASAN

4.1        Data Hasil Pengamatan

Data hasil pengamatan yang diperoleh dari percobaan yang dilakukan adalah sebagai berikut.

Reaksi	Pengamatan
A.     Kation golongan I
1.   Uji spesifik Pb2+
a.       Dengan HCl encer Pb2+ + 2HCl                 PbCl2 +2H2 + air panas	-         terbentuk endapan putih -         endapan hilang
b.      Dengan Kalium kromat Pb2+ + K2CrO4               PbCrO4 +2K+ Dibagi 2 : Tabung I + HNO3 Tabung II + NaOH	-         larutan putih -         larutan kuning + sedikit endapan -         Kuning + endapan banyak
2.   Uji spesifik Hg2+
a.       Dengan HCl encer
Hg2+ + 2HCl                   HgCl2 + 2 H+ + NH3                 HgCl2 + NH4+	-         bening -         bening tanpa endapan
b.      Dengan ammonia Hg2+ + NH3               Hg(NH4)2	-      Keruh tanpa endapan
c.       Dengan natrium hidroksida Hg2+ + NaOH              Hg(OH)2 + Na+	- Kuning kecoklatan + endapan
3. Uji spesifik Ag2+
a.       Dengan HCl encer AgNO3 + HCl                 AgCl +HNO3 + NH3	-         putih susu -         terbentuk sedikit endapan
b.      Dengan Kalium Iodida Agno3 + KI                  Agi +KNO3 Dibagi 2 : -         Tabung I + NH3 -         Tabung II + Na2S2O3	-         Larutan putih susu kehijauan -         Keruh tanpa endapan -         Keruh + endapan
B.     Kation golongan II
1.      Uji spesifik Hg2+
a.       Dengan ammonia Hg2+ +NH3	-         Keruh + endapan putih
b.      Dengan NaOH Hg2+ +NaOH               Hg(OH)2 +Na+	-         orange + endapan sedikit
2.      Uji spesifik Cu2+
a.       Dengan kalium iodida Cu2+ +KI               CuI2 + K+ + Na2S2O3	-         Endapan coklat tua -         Coklat muda
b.      Dengan kalium heksasianoferat  Cu2+ +                       Endapan + NaOH	-         Warna merah bata + endapannya banyak -          Endapan hilang
C.     Kation golongan III
1.      Uji spesifik Fe2+ FeSO4 + + KOH	-         Larutan biru tua -         Terbentuk endapan coklat
2.      Uji spesifik Fe3+ Fe(SO4)3 +	-         Terbentuk endapan putih dan berwarna biru lama kelamaan
3.      Uji spesifik Mn2+ AgNO3 + NH4OH                Ag(OH) + NH4NO3 + MnCl2	-         Bening -         Terbentuk endapan coklat dari MnO2 dan abu-abu dari Ag
4.      Uji spesifik Co2+ CoCl2 + diencerkan	-         Terbentuk warna ungu -         Warna merah jambu

4.2        Pembahasan

Kation adalah ion yang memiliki muatan positif, dan lebih cendrung melepaskan electron. Kation dibagi kedalam 5 golongan berdasarkan sifa-sifatnya dan terhadapa beberapa reagensia.pendekatan yang digunakan untuk memisahkan kation kedalam segolongannya adalah juga dengan pengendapan.

Sebagian besar dari kation terdiri dari golongan transisi. Oleh karena itu logam-logam kation lebih banyak memiliki warna yang cerah disebabkan letaknya pada sub kulit d yang kosong akan menyerap ultraviolet sehingga transisinya berwarna.

Pada percobaan golongan I yang diuji adalah Pb²⁺ , Hg²⁺, dan Ag²⁺, hasilnya adalah terbentuknya endapan pada saat direaksikan dengan asam klorda encer yaitu membentuk klorida tak larut, semua klorida logam lainnya dapat larut.

Pada percobaan golongan II yang diuji adalah Ag²⁺ dan Cu^2+. Golongan ini tidak membentuk endapan dengan HCl encer tetapi dengan NaOH dalam suasana asam mineral encer. Kation golongan ini akan membentuk endapan dengan ammonia, NaOH, KI, dan K₃Fe(CN)_6.

Pada percobaan golongan III yang diuji adalah Fe²⁺, Mn²⁺, CO²⁺. Kation golongan III ini membentuk sulfita tak larut dalam lrutan basa. Kation  golongan ini membentuk endapan ketiki direaksikan dengan K₃Fe(CN)₆, NH₄OH, MnCl₃, dan NH₄CNS.

BAB V

KESIMPULAN

Berdasarkan percobaan yang telah dilakukan, dapat diambil beberapa kesimpulan sebagai berikut.

1. Sifat dari kation secara umum adalah berwarna cerah, lebih bersifat asam, dan biloks bermuatan positif
2. Golongan I membentuk klorida tak larut, senyawa klorida logam lainnya   dapat larut.
3. golongan II diendapkan sebagai sulfida dari larutan asamnya
4. golongan III membentuk sulfida tak larut dalam larutan basa.
5. Setiap kation memiliki kelarutan yang berbeda dalam asam dan basa kuat, asam dan basa encer, dan dalam senyawa kompleks lainnya.

Daftar pustaka

Khopkar S.M, 2002, Konsep Dasar Kimia Analitik, UI, Jakarta.

Pettrucci, 1985, Kimia Dasar dan Prinsip Terapan Modern, Erlangga, Jakarta.

Vogel, 1994, Kimia Analisis Kuantitatif Anorganik, Buku Kedokteran,Jakarta.