Lembaran pengesahan

KATION ( PEMISAHAN GOLONGAN IV – V)

Disusun oleh :

Kelompok VI

Asisten                                            Darussalam, 13 januari 2012

Praktikan

(                          )                                                   (kelompok VI)

abstrak

Telah dilakukan percobaan dengan judul “Kation (Pemisahan Golongan IV-V)” dengan tujuan adalah untuk menentukan sifat-sifat kation golongan IV-V. Prinsip percobaan adalah suatu kation golongan 4 : diendapkan sebagai karbonat dan kation, golongan 5 : tetap tinggal dalam larutan selama pemisahan empat golongannya, dan melakukan pengamatan terhadap terjadinya endapan dan warna. Pendekatan yang digunakan adalah dengan cara pengendapan. Uji spesifik Ba²⁺ ditandai dengan adanya endapan putih berkristal. Pada uji Ca²⁺ juga ditandai dengan adanya endapan putih. Pada golongan V uji sifat-sifat NH₄⁺ ditandai denga adanya perubahan warna kertas lakmus.

BAB I

PENDAHULUAN

1.1        Latar Belakang

            pengendapan adalah pendekatan yang dilakukan untuk memisahkan kation kedalam golongannya. Kation golongan IV diendapkan sebagai karbonat, kation golongan V tetap tinggal dalam larutan, selama pemisahan.  

Secara umum ion-ion tersebut dikelompokkan menjadi dua, yakni kation yaitu ion positif dan anion yaitu ion negatif. Kation berdasarkan sifatnya dibagi menjadi 5 golongan, yaitu :

-         Golongan I, terdiri dari Ag⁺, Hg²⁺, Pb²⁺

-         Golongan II, terdiri dari Hg²⁺, Pb²⁺, Bi³⁺, Cu²⁺, Cd²⁺, As²⁺

-         Golongan III, terdiri dari Al³⁺, Cr³⁺, Fe³⁺, Ni²⁺, G²⁺, Mn²⁺, Zn²⁺

-         Golongan IV, terdiri dari Ba²⁺, Ca²⁺, Sr²⁺

-         Golongan V, terdiri dari Na⁺, K⁺, NH₃⁺, Mg⁺.

           pengeluaran ion-ion penganggu dengan muatan berlawanan dalam larutan juga dapat dilakukan dengan penukar ion . tehnik penukar ion bermanfaat untuk penukar anin terutama digunakan dalam analisis kuantitatif senyawa organic.

1.2        Tujuan Percobaan

Tujuan dari percobaan adalah untuk menentukan sifat-sifat kation golongan IV-V.

BAB II

DASAR TEORI

Metode penukaran ion dapat digunakan untuk penentuan konsentrasi garam secara total, pengeluaran ion-ion pengganggu dengan muatan berlawanan dalam larutan juga dapat dilakukan dengan penukar ion. Tehnik penukaran juga bermanfaat untuk pemisahan anion dan terutama digunakan dalam analisis kualitatif anorganik (Khopkar, 2002).

Barium sulfat merupakan endapan kristalin. Barim sulfat hanya sedikit larut dalam air dan susut karena kelarutan dapat diabaikan. Pengendapannya dilakukan dalam pengendapan asam klorida sekitar 0,01 M dengan maksud memperoleh partikel besar, endapan yang lebih murni dan mencegah mengendapnya garam (Underwood, 1998).

Uranium sebagai UO₂²⁺ dalam suatu campuran yang tersusun dari 90% tetrahidroforon dan 10% asam nitrat  6 M 9 (V/V) mempunyai koefisien distribusi yang jauh lebih rendah dari pada kebanyakan ion divalen atau bahkan yang bervalensi lebih tinggi. Selektivitas resin penukar ion yang semakin meningkat yang dapat dicapai dengan menggunakan sistem campuran pelarut cair organik diilustrikan dengan penukaran ion uranium dari kobalt dengan menggunakan resin penukaran kation asam kuat (Vogel, 1994).

BAB III

METODELOGI PERCOBAAN

3.1        Alat dan Bahan

Alat-alat yang digunakan adalah tabung reaksi, pipet tetes.

Bahan-bahan yang digunakan adalah larutan yang mengandung Ba²⁺, (NH₄)C₂O₄, K₂CrO₄, larutan yang mengandung Ca²⁺, NaOH, HCl, reagen nessler.

3.2        Cara Kerja

A.     Kation Golongan V

1.      Uji spesifik Ba²⁺

a.       Dengan ammonium oksalat

Larutan yang mengandung Ba²⁺ dimasukkan ke dalam tabung reaksi, kemudian ditambahkan (NH₄)C₂O₄ , akan terjadi endapan putih berkristal. Positif adanya Ba²⁺.

b.      Dengan kalium kromat

Larutan yang mengandung Ba²⁺ dimasukkan ke dalam tabung reaksi. Kemudian ditambahkan  K₂CrO₄, akan terjadi endapan kuning. Positif adanya Ba²⁺.

2.      Uji spesifik Ca²⁺

Larutan yang mengandung Ca²⁺ dimasukkan ke dalam tabung reaksi. Kemudian ditambahkan  ammonium okslat, akan terjadi endapan putih yang sangat halus.

B.     Kation Golongan V

Larutan yang mengandung NH₄⁺ dimasukkan ke dalam tabung reaksi, kemudian dicelupkan kertas lakmus, akan tejadi perubahan warna biru pada kertas.

Filtrat ditambahkan NaOH dan dipanaskan, lalu di atasnya diberikan batang pengaduk yang telah dicelupkan HCl pekat, terjadi gas.

Dimasukkan NH₄⁺ ke dalam tabung reaksi, kemudian ditambahkan reagen Nessler, larutan menjadi bening.

3.3        Konstanta Fisik

NaOH Bm       = 40 gr / mol Td        = 139 0C Tl         = 3,84 0C                     = 22,139 gr/cm3	K2CrO4 Bm       = 194,02 gr / mol Td        = 968,3 0C Tl         = -2,1 0C                     = 2,12 gr/cm3
HCl Bm       = 36 gr / mol Td        = 115 0C Tl         = 85,05 0C                     = 1,05 gr/dm3	(NH4)C2O4 Bm       = 128 gr / mol

BAB IV

DATA HASIL PENGAMATAN DAN PEMBAHASAN

4.1        Data Hasil Pengamatan

Data hasil pengamatan yang diperoleh dari percobaan yang dilakukan adalah sebagai berikut.

Reaksi	Pengamatan
1. kation Golongan IV
Uji spesifik Ba2+ a.  Dengan ammonium oksalat Ba2+ + (NH4)C2O4             BaC2O4 + NH4+	Endapan putih berkristal
b.  Dengan kalium kromat Ba2+ + K2CrO4             BaC2O4 + NH4+	Endapan kuning
Uji spesifik  Ca2+ Ca2+ + (NH4)C2O4                CaC2O4 + NH4+	Endapan putih yang sangat halus
2. kation golongan V
- NH4+ + kertas lakmus - NH4+ + NaOH - NH4+ + reagen nessler	- Terjadi perubahan warna pada kertas lakmus. - terjadi gas - larutan bening

4.2        Pembahasan

 Kation adalah ion yang memiliki muatan positif, sehingga ia lebih cenderung melepaskan elektron untuk mencapai kesetimbangan. Pada percobaan ini adalah pemisahan kation golongan IV-V. adanya kation golongan IV dan V juga ditandai dengan endapan setelah direaksikan.

Secara umum, sifat-sifat dari kation dapat disebabkan sebagai berikut.

-         Berwarna karena terletak pada golongan transisi

-         Lebih bersifat basa, sehingga lebih mudah bereaksi dengan asam

-         Biloksnya bermuatan positif (+).

Pada percobaan pertama yang diuji pada golongan IV hádala Ba²⁺ , Ca²⁺, barium hádala bivalen dalam garam. Garamnya membentuk kation barium, klorida, dan nitratnya larut. Pada uji Ba²⁺ terbentuk endapan putih setelah ditambahkan ( NH₄)₂C₂O₄, hal ini membuktikan adanya Ba²⁺. Ketika ditambahkan K₂CrO₄ akan terjadi endapan kuning. Hal ini menandakan positif adanya Ba²⁺.

Pada uji Ca²⁺ dibuktikan dengan adanya endapan putih yang sangat halus setelah direaksikan dengan ammonium oksalat. Pada percobaan yang ke II yang uji adalah golongan V yaitu NH₄⁺ perubahan yang terjadi pada kertas lakmus menandakan adanya sifat NH₄⁺ sebagai basa. Dan terbentuknya gas setelah dicelupkan HCl pekat.

Dengan demikian  dibuktikan adanya kation golongan IV dan V ditandai dengan adanya endapan yang terbentuk dan adanya perubahan warna yang terjadi pada kertas lakmus.

BAB V

KESIMPULAN

Berdasarkan percobaan yang telah dilakukan, dapat diambil beberapa kesimpulan sebagai berikut.

1.      untuk membuktikan adanya kation golongan IV dan V dibuktikan dengan adanya endapan yang terjadi setelah beraksi dan adanya perubahan pada kertas lakmus.

2.      Sifat dari kation secara umum adalah berwarna cerah, lebih bersifat asam, dan memiliki biloks bermuatan positif.

3.      Setiap kation memiliki kelarutan yang berbeda dalam asam dan basa kuat, asam dan basa encer, dan dalam senyawa kompleks lainnya.

Daftar pustaka

Khopkar S.M, 2002, Konsep Dasar Kimia Analitik, UI, Jakarta.

Underwood A.L, 1998, Analisis Kimia Kuantitatif, Erlangga, Jakarta.

Vogel, 1994, Kimia Analisis Kuantitatif Anorganik, Buku kedokteran, Jakarta.